Atom numarası, sayısı nasıl bulunur ve nasıl hesaplanır?

Merhaba 😊
Kimya dersini çok severim... Temel konuları öğrenmek bir sonraki konular için önemlidir bu yüzden bu konuyu iyi öğrenip daha sonra başka konuya geçmelisiniz ve yks sınavında çoğunlukla çıkaran kısımdır..

Öncelikle bunların farklı isimlerinin bilmek önemlidir.. Soru çözerken neyin ne olduğunu bilmek lazım. 😊

Atom Numarası Nasıl Bulunur?

Proton= atom numarası=atom ağırlığı
Kütle numarası= nükleon sayısı=çekirdek yükü=çekirdeğin çekim gücü
Proton + elektron = nötron
Nötron+ proton = kütle numarası

Yukarda yapmış olduğum taslakta neyin nerde olduğunu yazdım. Umarım yardımcı olur. 😊 Ek olarak yük değişimi (iyonik hali) proton sayısını değiştirmez. Yük değişimi elektron sayısına etki eder (katyon) +değerlik aldığında elektron vermiş (anyon) -değerlik aldığında elektron almış olur. Yük + elektron= proton (yükün - ya da + olama durumuna göre işleme sokulur) nötür bir atomun proton sayısı ve elektron sayısı eşittir. Diyelim ki nötr atomun proton sayısı 10 olsun (elektron sayısı da 10 olur) ve bu atom -2 değerlik alsın bu durumda proton sayısı değişmeyeceğinden (Yük+elektron= proton) -2+X=10 x=12 olur. ( (x dediğimiz elektron) Bu durumda yükün - değerlik aldığı durumda elektron almış olur. Şimdi ise nötür atomun proton sayısı 10 olsun yine ve +2 değerlik alsın. Bu durumda (Yük + elektron= proton) 2+x=10 olur x=8 olur ( x=elektron) bu +(katyon) durumda atomun elektron verdiğini görmüş olduk.

Atom Türleri Nelerdir?

1- İzotop atom= proton
Aynı nötron farklı (son harften akılda tutulabilir) kimyasal özellik aynı, fiziksel özellik farklı

2- İzoton atom= nötron
Aynı , proton farklı (son harften akılda tutulabilir) Kimyasal özellik, fiziksel özellik farklı

3- İzobar atom= kütle numaraları aynı, proton nötron sayıları faklı. Kimyasal ve fiziksel özellik farklı

4- İzoelektronik atom= elektron sayıları ve dizilimleri aynı proton sayıları faklı.

Kimyasal ve fiziksel özellikleri farklı

Not= kimyasal özelliklerin aynı olması: proton , elektron aynı olmalı.

Fiziksel özelliklerin aynı olması: proton, nötron, elektron aynı olmalı. Birkaç öneride bulunmak isterim kimya gerçekten çok zevkli ve yapılabilir, bir ders soru çözmekten ziyade konuyu sağlam çalışmak daha önemlidir. YouTube'de kimya adası kanalı dönem boyunca çok işime yaramıştı ve çözdüğü sorular ÖSYM formatında, müfredata Uygun. Soru çözmeden önce soru çözüm videoları izlemek çok işinize yarayacaktır, daha çabuk konuyu kavramanız adına destek olur. En beğendiğim kaynaklar ise 345, palme, hız renek... Umarım yardımcı olabilmişimdir. İnşallah emeğinizin karşılığını alırsınız 😊 başarılar...

Atom Numarası Nasıl Bulunur?

Atom numarası, periyodik sistemdeki bir kimyasal elementin sayısı, bu sayede elementler çekirdekteki artan proton sayılarına göre düzenlenir. Buna göre nötr atomdaki elektron sayısına her zaman eşit olan proton sayısı aynı zamanda atom numarasıdır. Bir demir atomunun çekirdeğinde 26 proton vardır; bu nedenle demirin atom numarası 26'dır.
Belirli bir nükleer veya atom türünü temsil eden sembolde, atom numarası sol alt simge olarak gösterilebilir. Örneğin, bir demir atomu veya çekirdeği (kimyasal sembol Fe), 26Fe olarak yazılabilir. Atom numarası çekirdek üzerindeki yüke eşittir. Bu nedenle aynı zamanda çekirdekteki proton sayısına ve sayısal olarak nötr atomdaki elektron sayısına eşittir. Atom numarası Z sembolüyle gösterilir. Bir atomdaki atom altı parçacıkların sayısını hesaplamak için atom numarasını ve kütle numarasını kullanın: proton sayısı = atom numarası. elektron sayısı = atom numarası olarak bulunur.

İlginç Atom Numarası Bilgileri

Atom numarası, genellikle, çekirdekte birlikte proton ve nötron sayısını ifade eden atom kütle numarası ile yanlış bir şekilde karıştırılır. Atom numarasına eklendiğinde nötron sayısı veya nötron sayısı atom kütle numarasına eşittir. Bir elementin çekirdeğinin protonları ve nötronları temelde aynı kütleye sahiptir, bu nedenle atom kütlesi genellikle atom numarasına çok yakındır. Bir izotop, atomu atom numarasından farklı bir nötron numarasına sahip bir elementin ürünüdür.

Dünyadaki tüm elementlerin %75'inden fazlası izotoplarının bir karışımıdır. Rus bilim adamı Dmitri Mendeleev tarafından oluşturulan elementlerin periyodik tablosu, elementleri atom numaralarına göre sıralar. Başlangıçta atom ağırlıklarına göre sıralandılar, ancak elementlerin farklı kimyasal özelliklerini kaydettikten sonra, tellürü iyottan önce hareket ettirmek için yeniden yapılandırdı.

Antonius van den Broek, 1911'de Ernest Rutherford'un atomların çekirdeklerinin atom ağırlıklarının yarısını oluşturduğunu, elektron sayısının elementin periyodik tablodaki yerine eşit olduğunu yanlış varsayımından sonra teori yaptı. Moseley, 1913'te spektral çizgileri kullanarak bu teoriyi kanıtlamaya devam etti.

Nötronun yaklaşık yirmi yıl sonra keşfi, bilim adamlarının atom numarasının elementlerin masadaki konumlarıyla nasıl ilişkili olduğu konusundaki anlayışını sağlamlaştırmaya yardımcı oldu. Belirli bir atom numarasında bir elementin eksik olması nedeniyle bir dizi yeni element keşfedildi. Bu, yeni gözlemleri periyodik tablodaki uygun boş noktalarla hizalayarak araştırma ve keşif için kapıyı açtı.